C H E M I S C H E W E R K Z E U G E
Löslichkeits-Produkte
Komplex-Bildungs-
Konstanten
Komplex-Bildungs-
Konstanten
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| Chemie Grundlagenfach | Inhaltsverzeichnis | Seite 2 Word | |||
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C H E M I S C H E
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Löslichkeits-Produkte
Komplex-Bildungs- Konstanten |
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| Hinweise: Dick gedruckte Seitenzahlen: Basiswissen oder Übersicht / K: Kurzpraktikum / E: Exkurs / A: Aufgaben L: Lösungen / Z: Lernziele Links sind unterstrichen und führen zu Erläuterungen im Internet, interaktiven Übungen (???), Arbeitsblättern oder Lösungen Sf,Ef wird voraussichtlich im Schwerpunktfach und Ergänzungsfach besprochen |
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| Thema | Kopien Aufgaben Lösungen |
Schroedel I
Seiten |
Interaktive Übungen ??? Links (1 2 3 4 ...) |
Prüfungs- stoff |
| III. BILDUNG VON TEILCHENVERBÄNDEN: CHEMISCHE BINDUNG | ||||
| Anwendung der Schalenstruktur der Elektronenhülle: IONENBINDUNG, Verhältnisformeln für Salze |
A L | 168,169 |
Ionenbildung | P3,P4 P4 |
| Benennung von Verbindungen Namen und Formeln von Reinstoffen |
206,209 | ??? Teilübung "Formeln und ihre Namen" Java plugin nötig |
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| ÜBERSICHT über die ARTEN der CHEMISCHEN BINDUNGEN - Chemische Bindungen im Vergleich Elektronenpaar-Bindung - Ionenbindung - Metallische Bindung |
II.3c | 199 175,176 |
P4 P4 P4 |
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| ELEKTRONENPAAR-Bindung in Molekülen (Elektronenpaar-Bindung = Atombindung = kovalente Bindung) |
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| Molekül-Begriff – H2 -Molekül |
187 | |||
| Einhaltung des Edelgasprinzips in Molekülen | III.3 | 188,189 | 1 | P4 |
| Die STRUKTUR von Molekülen: ELEKTRONENPAARABSTOSSUNGS-Modell (EPA) |
III.5 Beispiele |
190,191 |
P4 ohne Struktur P4 Ende, ohne Struktur |
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| Bindungsenergie - Reaktionsenergie | Der Reaktionsenergie-Rechner | |||
| Kohlenstoff: Graphit oder Diamant ? | 60 (A1,2) | P5 | ||
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Das kleine 1 x 1 der organischen Chemie: |
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P5 P5 P5 |
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| Vielfalt–Verzweigung und Ringbildung-Isomerie (Gf: ohne Nomenklatur) |
A | 268 (A1) | Zu Isomeren von Heptan: 1 2 3 |
P5 |
| Polymerisation | A | 356 (A1,3a) | P5 | |
| "Silberbäumchen" (Mini-Praktikum) In der interaktiven Übung werden die folgenden Definitionen verwendet: Oxidation: Elektronenabgabe / Reduktion: Elektronenaufnahme. Diese Begriffe werden in Kapitel IV vertieft. Links rechts: Die Reaktion von Eisen resp. Zink in CuSO4 Lösung |
K8 L |
 1 2 |
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| Schwefel
Verbrennung von Schwefel in reinem Sauerstoff |
III.8 (Sf,Ef) | 79,237 (Sf,Ef)
341: Stärke (Sf,Ef) |
??? |
P5: |
| LADUNGSVERTEILUNG in Molekülen, ELEKTRONEGATIVITÄT Molekül oder Ion ? Vom Atom zum Molekül – "Der rote Faden" Polarität von kleinen Molekülen |
III.10, L III.10a, L |
192 193 198 201 |
??? ??? |
P5 P5 P5 P5 |
| Link zu DIPOLEN | ||||
| Abschätzung der Stärke der Polarität von grossen Molekülen | III.11, L | 303 | P5 Ende 5e 5e ohne A2 |
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Wasserstoffbrücken-Bindung – eine Basis des Lebens |
III.11a L A L A |
194,201 270 302, 309(6.) |
??? |
P6 5e / P5 5f P6 5e / P5 5f P6 5e / P5 5f P6 5e / P5 5f (ohne A) |
| Zusammenfassung "Chemische Bindung" | III.28 L | zur Repetition empfohlen |
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AUSWIRKUNG der POLARITÄT
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??? Gleiche ??? Java plugin nötig |
P6 5e / P5 5f P6 5e / P5 5f |
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| - Löslichkeit - Tenside, O/W- und W/O-Emulsionen - Wasserstoffbrücken im Eis |
A1 A2 A |
334 194 |
1 2 3 4 |
P6 (ohne A) |
| Schwerpunktfach und Ergänzungsfach: - Löslichkeit von Gasen in Wasser - Das Krokodil, bis aufs Blut untersucht - Biomembranen und Seifenblasen |
III.12a III.12b III.12d |
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