2. Protolyse-Reaktionen

Hilfsmittel: pK_s-Tabelle (nur Formeln in der linken

Spalte und pK_s-Werte gegeben)

Du kannst ...

- Protolyse-Gleichgewichte von ein- und mehrprotonigen Säuren mit der Standard-Base Wasser formulieren.

- die Säurekonstante K_s herleiten und deren Bedeutung erklären.

- Die Definition von pK_s-Wert und pH-Wert notieren und die Bedeutung dieser Werte erklären.

- die Gleichgewichtslage mit Hilfe der pK_s-Tabelle abschätzen.

- Protolyse-Gleichgewichte von 2 beliebigen Stoffen, die als Säure oder Base reagieren können, formulieren und ...

- die Gleichgewichtslage abschätzen und (im Sf) berechnen und ...

- Voraussagen zu erwartender Beobachtungen machen.

- die Autoprotolyse von Wasser formulieren und ...

2. Protolyse-Reaktionen

Fortsetzung für Sf

Hilfsmittel: pK_s-Tabelle (nur Formeln in der linken

Spalte und pK_s-Werte gegeben)

Du kannst ...

- das Ionenprodukt K_W als Konstante in wässrigen Lösungen herleiten.

- das Ionenprodukt und die pH-Definition bei Berechnungen zu starken Säuren und Basen, z.B. pH-Berechnungen, anwenden.

- die Ursachen der unterschiedlichen Stärke von Säuren erklären.

- die 5 Grundbeziehungen zur Berechnung von pH-Werten von schwachen ein- und mehrprotonigen Säuren formulieren und erklären und ...

- die zulässigen Vereinfachungen vornehmen und begründen.

Hinweis: Die Endformeln zur pH-Berechnung resp. zur Berechnung von [H₃O⁺] sind gegeben. Sie müssen nicht hergeleitet werden.

2. Protolyse-Reaktionen

Fortsetzung für Sf:

Puffer - Indikatoren

Du kannst ...

- Pufferkurven (Protolysediagramme) aufzeichnen und interpretieren.

- Titrationskurven verschiedener Säuren aufzeichnen und auswerten.

- Indikatoren/Puffer als korrespondierende Säure-Base-Paare interpretieren und ...

- Umschlagsbereiche/Pufferbereiche erklären.

- die bei einem bestimmten pH-Wert existierenden Formen von Indikatoren/Puffern und Säuren der pK_s-Tabelle skizzieren.

- das Konzentrationsverhältnis eines bestimmten korrespondierenden Säure-Base-Paares bei gegebenem pH-Wert und ...

- den pH-Wert bei gegebenem Konzentrations-verhältnis resp. bei gegebener Konzentration einer Säure und ihrer korrespondierenden Base berechnen.

- die Regulation des Blut-pH mit Hilfe der Verschiebung der beteiligten Geichgewichte erklären.

(Hydrogencarbonat-Puffersystem,

Proteine als Puffer)

Protolytisches Allerlei ...

Du kannst ...

- die Wirkungsweise von Backtriebmitteln erklären.

- die Zahnkaries mit Hilfe ...

... der Verknüpfung eines heterogenen Gleichgewichts (= Löslichkeits-Gleichgewicht) und eines Protolyse-Gleichgewichts erklären,

... d.h. das Prinzip des kleinsten Zwanges (Prinzip von Le Chatelier) anwenden.

Du kannst ...

Kannst Du ?

Du kannst !

Wozu denn ???

Willst Du ???

Du kannst, wenn Du willst !